镍的化学性质

　　外围电子排布3d4s,第一个Ⅷ家族第四周期。化学反应性更强，但比铁更稳定。常温下不易氧化，与浓硝酸反应。细镍丝易燃，加热时与卤素反应，在稀酸中缓慢溶解。它吸收了相当多的氢。

　　镍不溶于水，在常温潮湿的空气中表面形成致密的氧化膜，可防止金属体进一步氧化。氢在稀酸中慢慢溶解，释放出来产生绿色的镍离子。耐碱性。镍在纯氧中燃烧，产生耀眼的白光。同样，镍也可以在氯和氟中燃烧。在包括硝酸在内的氧化剂溶液中不发生反应。镍是一种中等强度的还原剂。盐酸镍、硫酸、有机酸和碱性溶液对镍的腐蚀极其缓慢。镍在稀硝酸中缓慢溶解。发烟硝酸可使镍表面钝化，耐腐蚀。镍与铂、钯一样，在钝化过程中吸收大量的氢，颗粒尺寸越小，吸附量越大。镍的重要盐类是硫酸镍和氯化镍。硝酸镍在实验室中也常用，具有结晶水、化学式Ni(NO3)2·6H2O、绿色透明颗粒，易吸收空气中的水蒸气。与铁、钴相似，常温下对水、空气稳定，耐碱性腐蚀。因此，镍坩埚可用于实验室碱的熔融。硫酸镍(NiSO4)与碱金属硫酸根形成明矾Ni(SO4)2o6H2O(MI是碱金属离子)。+2价镍离子形成配位化合物。在常压下，镍与一氧化碳反应生成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4)，镍(Ni(CO)4)受热分解为镍和一氧化碳。